РУБРИКИ

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

   РЕКЛАМА

Главная

Зоология

Инвестиции

Информатика

Искусство и культура

Исторические личности

История

Кибернетика

Коммуникации и связь

Косметология

Криптология

Кулинария

Культурология

Логика

Логистика

Банковское дело

Безопасность жизнедеятельности

Бизнес-план

Биология

Бухучет управленчучет

Водоснабжение водоотведение

Военная кафедра

География экономическая география

Геодезия

Геология

Животные

Жилищное право

Законодательство и право

Здоровье

Земельное право

Иностранные языки лингвистика

ПОДПИСКА

Рассылка на E-mail

ПОИСК

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли.

1. Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).

Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,

а именно: в твердом, жидком и газообразном.

Температура плавления зависит от их строения.

CuO, Fe Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли- твердые вещества, немолекулярного строения.

Оксиды:

MgO – магния

NiO – никеля

SiO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - кремния

Fe Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли- железа

ClO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - хлора

CO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - углерода

NO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - азота

1.2. Вода

Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.

Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.

Плотность воды наибольшая при 4 Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Солиградусов – 1 г/см в кубе.

При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.

Вода реагирует:

А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).

2Na + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2NaOH + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь.

Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.

2K + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2KOH + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Ca + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые  основания – щелочи.

CaO + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.

Б) еще примеры:

Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2NaOH

BaO + HO = Ba(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.

P Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2HPO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

а с горячей водой:

P Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 3H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиPO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиPO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

CO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

SO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.

2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + O Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными.

2. Кислоты

В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.

Пример: SO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - кислотный остаток.

Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).

Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.

Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.

Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем  взаимодействия кислотных оксидов с водой:

SO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

N Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2HNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

2.1. Химические свойства кислот

1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.

Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами.

Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.

Mg + 2HCl = MgCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Zn + 2HCl = ZnCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Cu + HCl = реакция не происходит!

3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.

CuO + 2HCl = CuCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO - - - - Cu (II)

Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.

Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы.

2.2. Соляная кислота и хлороводород

Получают хлороводород таким образом:

1) слабое нагревание

NaCl + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = NaHSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

2) сильное нагревание

2NaCl + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.

Химические свойства соляной кислоты:

1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.

2ое свойство: взаимодействует с металлами:

Mg + 2HCl = MgCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

3е свойство: взаимодействует с основными оксиды:

Fe Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 6HCl = 2FeCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 3H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Примечание: HCl + AgNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = AgCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли +HNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

3. Основания

CaO + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция. Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных групп (OH), число которых соответсвует валентности металла.

Основания:

NaOH – гидроксид натрия

Mg(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - гидроксид магния

Ba(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - гидроксид бария.

Fe(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - гидроксид железа (II)

Fe(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - гидроксид железа (III)

Все основания имеют немолекулярное строение.

По растворимости в воде разделяются на:

А) растворимые (щелочи)

Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли и т.п.

Б) нерастворимые

Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли, гидроксид железа (III)

Fe(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли и т.п.

Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами:

2Na + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2NaOH + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

BaO + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли0 = Ba(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Например:

NaOH + HNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = NaNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Cu(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl = CuCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

4. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода.

Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl = CaCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2NaOH = Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий).

Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:

Zn(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl = ZnCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

 Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Солисильная Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соликислота

Zn(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2NaOH = Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиZnO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

 Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Солисильное основание

Пример с оксидом цинка:

ZnO + 2HNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = Zn(NO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

ZnO + 2KOH = K Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиZnO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO (процесс сплавления)

Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.

Zn(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - амфотерный гидроксид

ZnO – амфотерный оксид

5. Соли

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.

Примеры солей:

NaCl - хлорид натрия

AgCl - серебра

K Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиS - сульфид калия

NaNo Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - нитрат натрия

Mg(NO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - магния

Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSiO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - силикат натрия

Al Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли(SO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - сульфат алюминия

Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - натрия

BaSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - бария

Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - сульфит натрия

K Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиPO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - фосфат калия

CaCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли - карбонат кальция

5.1. Химические свойства солей

Соли реагируют:

А) с металлами:

Cu + 2AgNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = Cu(NO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2Ag

Образуется новая соль и металл.

Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли.

Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у.

Б) с растворимыми основаниями (щелочами):

AlCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли +3NaOH = Al(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 3NaCl

K Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + Ba(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = 2KOH + BaSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Образуется новая соль и новое основание.

Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок.

В) с кислотами:

CaCo Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl = CaCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

/

H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO CO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Образуется новая соль и новая кислота.

Поскольку H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли очень непрочная, она разлагается на воду и CO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли.

Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях:

а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах:

AgNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HCl = AgCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль:

Ca Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли(PO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 3H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = 3CaSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиPO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая:

2NaNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Г) с солями:

BaCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = BaSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2NaCl

Примечание: реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок.

Выводы по всем этим темам ( с параграфа 29-38 )  и классификация неорганических веществ и их реакций: Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Ответы на некоторые вопросы после параграфов:

Какие вещества называют оксидами?

Оксиды – это сложные вещества образованные двумя элементами одним из которых является кислород.

Какие вещества относятся к кислотам?

К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток.

Что называется реакцией соединения?

Это реакция в результате которой из двух или нескольких веществ (простых или сложных) образуется одно новое сложное вещество.

Напишите уравнения химических реакций которые происходят при таких превращениях: C Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли CO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

P  Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли P Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли  Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли HPO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

C + O Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = CO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

CO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

P + O Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = P Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Как химическим путем отличить серебро от цинка?

Что такое хлороводород и как его получить?

Хлороводород – это бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе “дымит”. Очень хорошо растворяется в воде. Получить хлороводород можно из кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой.

Почему хлороводород на воздухе дымит?

Как доказать что выданный вам раствор кислота и это соляная кислота?

Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить – краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин –  бесцветный.

Какие вещества относятся к основаниям и как их  классифицируют? Привести примеры.

К основаниям относятся вещества имеющие гидроксильную группу и металл. Основания классифицируют на щелочи и нерастворимые.

Все металлы не растворяются, а неметаллы наоборот.

Растворимые – NaOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Fe(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли.

10) Что вам известно о гидроксиде натрия?

Гидроксид натрия NaOH – растворимый в воде…

11) Ca Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли CaO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Ca(NO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

2Ca + O Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = 2CaO

CaO + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = Ca(NO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

12) P Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли P Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиPO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Mg(PO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

4P + 5O Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = 2P Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли  Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли 

P Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 3H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиPO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Что называется амфотерностью?

Амфотерность – это способность химических соединений

Проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют.

Что такое соли?

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Сформулируйте правило для составления формул солей.

Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей атомом кислотного остатка.

Ca Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли CaO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли  Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли CaCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли CaSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

2Ca + O Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = 2CaO

CaO + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Ca(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl = CaCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

CaCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = CaSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl

Ba Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Ba(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли  Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Ba(NO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли)  Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли  Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли BaCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли BaCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Ba + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = Ba(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Ba(OH) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = Ba(NO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Ba(NO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли) Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = BaCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HNO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

BaCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + 2HCl = BaCl Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиCO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Обобщение знаний:

Какие вещества называются простыми? На какие две группы их можно разделить? Сравнить характерные свойства металлов и неметаллов.

Простые вещества – это вещества состоящие из одного элемента. Их можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы – нерастворимые в воде вещества. Они имеют металлический блеск и пластичность. Неметаллы – это растворимые в воде вещества, которые хрупкие и т.п.

Какие вещества называются сложными? На какие классы  делятся неорганические вещества?

Сложные вещества – это вещества состоящие из двух или более элементов. Неорганические вещества делятся на простые и сложные. Сложные делятся на оксиды, основания, кислоты и соли.

По какому признаку оксиды делят на основные и  кислотные?

Оксиды которым соответствуют основания называют основными, а те которым соответствуют кислоты - кислотными.

21) С чем могут взаимодействовать кислотные и основные оксиды? Что получается?

Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать с водой и получается кислоты или основания.

Короче, об этом дальше.

Что такое основания? Какие элементы их образуют?

Какие свойства для них характерны?

Основания – это сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильных групп. Их можно получить при  Взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой. Щелочи хорошо растворимы в воде.

Некоторые очень едкие. Они разъедают кожу, бумагу и другие материалы. Их называют едкими щелочами.

Какие вещества называют кислотами? Какие элементы их

Образуют? Какие свойства для них характерны?

Кислотами называют сложные вещества в состав которых входят водород и кислотный остаток. Получить кислородосодержащие кислоты можно взаимодействовать  кислотных оксидов с водой. Для них характерны свойства: многие кислоты при н.у. – жидкости, но есть твердые кислоты.

Они хорошо растворяются в воде. Почти все кислоты бесцветны.

Какие вещества относятся к солям? С какими веществами могут реагировать соли?

К солям можно отнести сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Какие продукты образуются во время взаимодействия:

А) основания и кислоты

Образуются соль и вода: NaOH + HCl = NaCl + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Б) основного и кислотного оксидов

Образуется тоже самое что и дано.

В) основного оксида и кислоты?

Образуется соль и вода

Na Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = NaSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

Написать уравнения реакций.

Написать уравнения реакций получения фосфата кальция четырьмя способами.

26) Написать уравнения реакций получения гидроксида калия тремя способами.

Как осуществить следующие превращения:

Натрий – Гидроксид натрия – Сульфат натрия – Хлорид натрия – Нитрат натрия

Na + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO = NaOH + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

NaOH + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли = NaSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. СолиO

NaSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + HCl = HSO Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

27) Что называется реакцией замещения и реакцией обмена?

Что с чем взаимодействует и что получается?

Основный оксид + кислота = соль + вода (обмен)

Оксид активных металлов + вода = щелочь (соединение)

Оксид неметаллов + вода = кислота (соединение)

Активные металлы + вода = гидроксид металлов (щелочь) + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Кислоты + металлы = соль + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Соляная кислота + металл = соль + H Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли

Соляная кислота + основный оксид = соль + вода (обмен)

Основания + кислота = соль + вода

Щелочи + оксид неметаллов = соль Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли + вода

Соль + металл (не все) = новая соль + новый металл (обмен)

Соль + щелочь = новая соль + новое основание (обмен)

Соль + кислота = новая соль + новая кислота (обмен)

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов – это щелочи.

Список литературы

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://ref.com.ua




© 2000
При полном или частичном использовании материалов
гиперссылка обязательна.